Question

下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题

温度℃			20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______
（3）现有20℃时的Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲______乙（填＜、=、＞）．
（4）为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
猜想I：全部是金属铜；            猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；      猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
实验流程见下图：

（Ⅰ）步骤②包括溶解、______两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化学式为______，推出固体B中含有______（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为______．
（Ⅲ）结合（2）的结论推断：证明猜想______成立．

Answer

（1）根据表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数据进行分析解答．
（2）利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小进行分析解答．
（3）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时结合氧化钙溶于水放热的知识进行分析解答．
（4）（Ⅰ）粉末中加入稀硫酸，反应后分离溶液和固体，要进行溶解、过滤等操作；
（Ⅱ）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而黑色固体D与稀硫酸反应生成的蓝色溶液是硫酸铜溶液，据此根据④、⑤的现象推导出固体B的组成；
（Ⅲ）加硫酸反应后溶液显蓝色，溶液中应含有硫酸铜，结合（Ⅱ）中的现象推测样品的含量猜想的正误．
【解析】
（1）由从表中数据可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少．
（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质．
（3）氧化钙溶于水后放热使溶液温度升高，而氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙析出，可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小，故此时溶液的溶质质量分数甲＞乙．
（4）（Ⅰ）粉末中加入稀硫酸，反应后分离溶液和固体，要进行溶解、过滤等操作．
（Ⅱ）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以推出C是二氧化碳；而反应⑤中溶液为蓝色溶液，该蓝色溶液为硫酸铜溶液，固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜可以确定B的组成是：C、Cu．
步骤④是氧化铜与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（Ⅲ）加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉末中有氧化铜，（2）推导出B中有铜，也就是原粉末中有铜，所以原粉末中有铜、氧化铜和碳，可以判断出猜想IV正确．
故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大或氢氢化钙的溶解度随温度的升高而减少；
（2）有晶体析出；
（3）＞；
（4）（Ⅰ）过滤；（Ⅱ）CO2；C和Cu；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（Ⅲ）IV．