40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）
（1）生成二氧化碳的质量为多少克．
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（3）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？（2分）
考点分析：
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低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C
4H
5O
5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐含有______种元素，其相对分子质量是______．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______．（2分）
（3）若某病人每天食用31.2g苹果酸钠盐，相当于摄入钠元素______克．（计算结果保留一位小数）（2分）
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氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来______，在家里，小明和小艳取爸爸用剩的熟石灰来配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质，小明的理由是：熟石灰常与空气接触，会与空气中的二氧化碳反应，从而发生部分变质，变质的反应化学方程式为______，小艳同学不同意他的判断，小艳同学认为：常温下氢氧化钙的溶解性为______，故会有很多熟石灰不能溶解，同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
熟石灰样品的主要成分是什么？
甲同学猜想是Ca（OH）
2；
乙同学猜想是CaCO
3；
你认为是______．
请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
向滤液中加入适量的______溶液； |
______； |
你的猜想正确 |
| 向滤出固体中加入适量______溶液． | ______． |
小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应______保存熟石灰．
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某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）写出图中仪器a的名称 a______b______．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______．应选择的气体发生装置是______，气体收集装置是______．若要得到干燥的二氧化碳，可将气体通过F装置，在F装置中装入______来干燥二氧化碳．
（3）装置B和G都能制取氢气，但装置G与装置B相比较，你认为装置G的优势是______．
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______△2KCl+3O
2↑
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下表是NaOH和Ca（OH）
2的溶解度数据，请回答下列问题
| 温度℃ | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______
（3）现有20℃时的Ca（OH）
2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲______乙（填＜、=、＞）．
（4）为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、木炭．
实验流程见下图：
（Ⅰ）步骤②包括溶解、______两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（Ⅱ） C的化学式为______，推出固体B中含有______（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为______．
（Ⅲ）结合（2）的结论推断：证明猜想______成立．
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A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式______ 2Fe+3CO
2
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