某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的...

某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物．取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7．
计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数．
（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数．

根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，碳酸钠和碳酸钙都与稀盐酸反应，根据质量守恒定律求二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求稀盐酸的溶质质量分数．再根据元素守恒求该固体中氯元素的质量分数．【解析】（1）设稀盐酸中溶质的质量为x CO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g 根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 可知盐酸与二氧化碳有如下关系： 2HCl--CO2 73 44 x 8.8g x=14.6g HCl%=×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．故答案为：7.3% （2）HCl--Cl 36.5 35.5 14.6g y = y=14.2g Cl%=×100%=62.3% 答：该固体中氯元素的质量分数是62.3%．（其他方法合理即可）故答案为：62.3%

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考点分析：

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转化③的化学方程式______．
F在B中充分燃烧的化学方程式______ CO₂+2H₂O 查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等