Question

漂白液是家庭常用的洗涤剂．化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问．他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究．
[查阅资料]
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：
NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色．
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．
④碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式______．
[提出问题1]该漂白液是否失效？
[实验探究1]请将下述实验报告填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	该漂白液已完全失效

[提出问题2]该漂白液的主要成分是什么？
[提出猜想]该漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②______  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
[实验探究2]

实验操作及实验现象	实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到______	猜想①不合理
______	猜想③不合理，②合理

[实验反思]漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖．

Answer

[查阅资料]
依据氯化钙能和碳酸钠反应生要想成碳酸钙沉淀和氯化钠书写方程式；
[实验探究1]：
验证漂白液失效，可以根据已知资料：次氯酸能使有色布条褪色设计实验进行验证；
[提出猜想]
根据已知资料分析，若该漂白液完全失效，可能的成分是：制取时含有的氯化钠，变质后生成的碳酸钠；
[实验探究2]
根据氯化钠与稀盐酸不反应、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
验证猜想三不成立，就是验证是否含有氢氧化钠；可以根据氯化钙能和碳酸钠反应除去显碱性的碳酸钠，再根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色设计实验进行探究．
【解析】

[查阅资料]
氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl；
[实验探究1]
由结论可知：该漂白液已完全失效，要验证漂白液失效，可以根据已知资料：次氯酸能使有色布条褪色，取样品加入有色布条，若观察有色布条没有褪色则已完全失效；
故答案为：

  实验操作   实验现象 实验结论
取一定量的该漂白液加入到烧杯中，再放入有色布条 一段时间后，有色布条没有变化 该漂白液已完全失效

[提出猜想]
根据已知资料分析，若该漂白液完全失效，可能的成分是：制取时含有的氯化钠，变质后生成的碳酸钠；
故答案为：NaCl、Na2CO3；
[实验探究2]
氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，结论猜想①不合理，而猜想②③都含有碳酸钠，所以现象为：有气泡产生；
验证猜想③不成立，就是验证液体中不含有氢氧化钠；可以向漂白液中加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，除去显碱性的碳酸钠，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化，则说明漂白液中不含有氢氧化钠，猜想②成立；
故答案为：

 实验操作及实验现象     实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸．观察到 有气泡产生 猜想①不合理
取一定量的漂白液于试管中，加入过量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反应，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显变化 猜想③不合理，②合理