Question

某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验．已知：①三种固体均由三种元素组成；
②CaCl₂溶液呈中性．
（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液．
（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色．
（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化．请回答：
A中原白色固体是    ；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是    、    ．将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液．若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是    （用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH＜7，则该溶液中所含溶质是    ．

Answer

由三种元素组成且呈碱性的溶液，熟悉的物质有常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠，与盐酸反应产生气泡的呈碱性的溶液为碳酸钠盐溶液，根据这些信息进行分析推断．
【解析】
根据题中信息A、B、C三种物质都是白色固体，均由三种元素组成用都显碱性，A加入水后出现白色浑浊，说明A的溶解度小，因此可猜测是氢氧化钙，B溶于水，加入盐酸产生气泡，可猜测B为碳酸钠，C与盐酸反应无现象可推测C为氢氧化钠．
B与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑；C氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A氢氧化钙与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙，B和C与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钠，若溶液pH=7，说明盐酸不过量，碱性溶液完全反应完，故溶液中的溶质为NaCl、CaCl2；若测得溶液的pH＜7，说明盐酸剩余，该溶液中所含溶质是NaCl、CaCl2、HCl
故答案为：氢氧化钙    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑  
NaOH+HCl=NaCl+H2O             NaCl、CaCl2；  NaCl、CaCl2、HCl