中国科技大学钱逸泰教授等人以四氯化碳（CCl
4）和金属钠为原料，在一定的条件下制造出纳米级金刚石粉末．化学方程式为CCl
4+4Na═C（金刚石）+4NaCl．这项成果被科学家们评价为“稻草变黄金”． 若要制得1.2g金刚石粉末，求需要金属钠的质量．
考点分析：
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“过氧化钠（Na
2O
2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑ 2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na
2O
2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na
2O
2、NaOH 和Na
2CO
3的混合物
…
【设计与方案】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． |
固体完全溶解，______ |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． |
______ |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． |  |
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论．粉末中含有的成分及质量
| Na2O2 | NaOH | Na2CO3 |
| 成分（填“有”或“没有”） | ______ | ______ | ______ |
| 质量（g） | ______ | ______ | ______ |
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意______．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．
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用如图的装置将一定量的CO
2和CO的混合气体进行分离和干燥．图中的a、b、c、d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．请选择适宜的试剂完成上述实验．供选用的试剂有：①稀硫酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④澄清的石灰水（试剂均足量）
实验分以下两步进行：
（1）关闭b、c，打开a、d，则甲中发生反应的化学方程式为______，丙中试剂为______（填数字序号）．若乙装置中的现象是______，说明甲装置中反应是充分的． 此步实验后收集到的气体是______．
（2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂①，然后______，即可收集到另一种气体．
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化学是一门以实验为基础的自然科学．依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．
（1）用甲装置测定水的组成．a试管中气体能燃烧，该气体是______，正极与负极产生气体的质量比为______．甲装置中发生反应的化学方程式为______ 2H
2↑+O
2↑
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A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100．
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色．A的水溶液呈
性．
（2）向上述溶液中通入少量的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象．过滤后，滤液仍为蓝色．由此推断，A物质是
（写化学式），产生浑浊现象的原因是
（用化学方程式表示）．
（4）向滤液中加入D溶液，有气泡产生，溶液变为红色．有关的化学方程式为
；最后得到的溶液中的溶质是
（指示剂除外）．
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金属在生产和生活中应用广泛．
（1）如图1生活用品中，主要利用金属导热性的是
（填字母序号）．
（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是
．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
．
（3）化学小组在实验结束后，进行了如图2废液处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是
．
②写出II中一定发生反应的化学方程式为
．
③滤液中的溶质组成是
（写出所有可能）．
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