请根据如图所示装置，回答问题．
（1）收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K
1和K
3、关闭K
2，从A中分液漏斗加入______，发生反应的化学方程式为______．如何证明集气瓶内二氧化碳收集满？______．
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：从装置C中分液漏斗加入足量氢氧化钠溶液后，迅速关闭止水夹K
1和K
3，写出发生反应的化学方程式______．打开止水夹K
2，观察到的主要现象有______．
考点分析：
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根据如图所示装置和实验内容，回答以下问题．
（1）A实验中发生燃烧反应的化学方程式为______ 2P
2O
5
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甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们由Ca、Na、H、C、O、Cl、S七种元素中的一种、两种或三种组成，请针对以下四种不同情况分别回答问题．
（1）若甲是无色气体，细铁丝能在甲中燃烧并生成一种黑色固体．甲的化学式为
．
（2）若甲是一种固体氧化物，将甲放入乙中发生反应且放出大量的热，该反应的化学方程式为
．
（3）若甲、乙、丙三种物质的溶液两两之间均能发生复分解反应，甲、乙、丙三种物质含有一种相同元素且相对分子质量依次增大，则乙的化学式为
，甲与丙反应的化学方程式为
．
（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素．甲溶液与丙溶液、丁溶液反应均有气体生成；乙溶液与丙溶液、丁溶液均能发生反应，但无明显现象．甲和丁分别为
．
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回答以下问题：
（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO
4 溶液 B．Mg和MnSO
4 溶液 C．Mn和FeSO
4 溶液
①写出Fe 和CuSO
4 溶液反应的化学方程式
．
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是
．
（2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl
3=3FeCl
2和Fe+CuCl
2=FeCl
2+Cu．滤渣的成分是
，滤液中的溶质是
．
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为
．
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）
．
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氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如表所示：
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ |
| KNO3/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
| NaCl/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
（1）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
．
（2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度
．
（3）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示．①加入的甲物质是
．②有关两种溶液的下列说法中，正确的是
．A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解；B．所加入的质量一定大于36.3g、小于45.8g；C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液；D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变．
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从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式．
（1）如图是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式为
；与电源负极相连的试管内产生的气体是
．
（2）请从微观的角度分析：水分解过程中发生改变的是
（写出一点即可，下同），没有改变的是
．
（3）过氧化氢分子与水分子的相同点是
（写出一点即可，下同），不同点是
．
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