Question

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（ ）

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别CO2和CH4	除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2	除去CO2中含有的少量CO	除去CaO中的CaCO3
方案1	闻气味	滴加适量Na2CO3溶液，过滤	点燃	加水溶解，过滤
方案2	看颜色	通入适量CO2，过滤	将气体通入澄清石灰水	滴加足量稀盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer

利用各组内物质的性质差异，选择恰当的物质与杂质反应而除去．在加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．
【解析】
A、CO2和CH4都是无色无味的气体，故不能采取闻气味、看颜色的方法进行鉴别，即方案1、方案2都不合理；故本选项错误；
B、方案1：向混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液中滴加适量Na2CO3溶液时，Ca（OH）2与Na2CO3溶液发生化学反应生成CaCO3沉淀，然后通过过滤可以除去该杂质；故方案1合理；
方案2：向混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液中通入适量CO2：时，NaOH与CO2发生化学反应生成Na2CO3，；故方案2不合理；
故本选项正确；
C、方案1：一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，故方案1不合理；
方案2：将混合气体通入澄清的石灰水中二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，这样反而除去了CO2，故方案2不合理；
故本选项错误；
D、方案1：当向CaO中加水溶解时，CaO会与水发生化学反应生成Ca（OH）2溶液；故方案1不合理；
方案2：当向CaO中滴加足量稀盐酸时，CaO和CaCO3都能和盐酸反应，达不到除杂目的，故方案2不合理；
故本选项错误；
故选B．