工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na
2CO
3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）．
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳______g，计算纯碱样品中Na
2CO
3的质量分数．
（2）如果去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
①大 ②偏小 ③不变．
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实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究．
Ⅰ．（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
A．铝在地壳中含量高 B．铝相对活泼，冶炼较难 C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______．该变化的化学方程式为______ 2Al
2O
3
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