Question

根据下表数据回答问题：

温度（℃）		10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g/100g水）	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度（g/100g水）	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律    ．
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为    ．
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为    ；
②滤液1中含有的溶质是    ；   操作Ⅱ的名称是    ．

Answer

（1）分析表中数据大小的变化即可知NaOH的溶解度随温度变化的规律；
（2）根据10℃和60℃时氢氧化钠的溶解度数值进行分析判断；
（3）该过程是通过反应制得纯净的氢氧化钠的过程，通过甲装置所得的溶液是碳酸钠和氢氧化钠的溶液，所以加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，再通过氢氧化钙与氢氧化钠的溶解度随温度的变化关系进行分离即可；
【解析】
（1）分析表中数据大小的变化即可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）；
（2）根据10℃氢氧化钠的溶解度是51g所以100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氢氧化钠溶于水放热冰溶解）能溶解的氢氧化钠时51g，固体氢氧化钠有剩余，所以此时溶液饱和，60℃时氢氧化钠的溶解度174g，此时剩余的氢氧化钠能完全溶解，溶质是100g溶剂也是100g，溶液不饱和；
（3）一氧化碳与二氧化碳通过过量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图示的过程可知最终是制得纯净的氢氧化钠，所以考虑A是氢氧化钙，加入过量的氢氧化钙即可得碳酸钙与氢氧化钠的溶液，此时滤液I中含有的溶质是氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，由于氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以可采用降温的方式提纯氢氧化钠，使其从溶液中结晶析出；
故答案为：（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）；
（2）饱和；1：1；
（3）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH）2；冷却（或降温结晶）；