某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入...

某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入146g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为162.2g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）．
求：①产生CO₂多少g？
②石灰石中碳酸钙的质量分数？
③稀盐酸中溶质的质量分数？
④反应后溶液中溶质的质量分数？

分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量以及生产氯化钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数、所用盐酸的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．【解析】 ①反应中产生二氧化碳的质量为25g+146g-162.2g=8.8g； ②设参与反应的CaCO3质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生产氯化钙的质量为z． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x y z 8.8g x=20g y=14.6g z=22.2g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%． ③稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10%． ④反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=14.1% 故答案：①产生CO2为8.8g； ②石灰石中碳酸钙的质量分数为20%； ③稀盐酸中溶质的质量分数为10%； ④反应后溶液中溶质的质量分数为14.1%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等