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某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品3...

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.实验数据如下:
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请计算:
(1)30g该合金中铜的质量为______,所含另一种金属是______
(2)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.(写出解题过程,结果精确到0.1%)
(1)根据金属活动性,铜不与硫酸反应,第4次加入稀硫酸固体质量减少量小于前三次,说明所剩余固体全部为铜;利用前三次反应所消耗硫酸的质量,由反应中金属质量与硫酸质量关系,计算出金属的相对原子质量,根据金属的相对原子质量判断金属; (2)根据反应的化学方程式,由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量,硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数;其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得. 【解析】 (1)铜不与硫酸反应,根据实验数据可知,样品中铜的质量为9.0g 取到第三次的实验数据为准 参加反应的金属的质量=30.0g-10.5g=19.5g. 而参加反应的硫酸溶液的质量为50g×3=150g. 设M金属单质的相对原子质量为x. M+H2SO4 ═MSO4 +H2↑ x      98 19.5g 150g×19.6% x=65 因此该金属是锌. 故答案为:9.0g;Zn (也可选取第一次或第二次实验的数据计算) (3)设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z. Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑     98     161   2 150g×19.6% y    z y=48.3g z=0.6g ZnSO4溶液中溶质质量分数=×100%≈28.6% 答:第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%.
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考点分析:
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右图是某品牌补铁剂的标签.请回答:
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于______元素(填“常量”或“微量”);
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为______
(3)已知富马酸亚铁(C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33%,若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为______mg.

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漂白液是家庭常用的洗涤剂.化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液,对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问.他将该漂白液带到学校,在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究.
[查阅资料]
①漂白液的制取原理:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O,其有效成分是NaClO.
②漂白液的漂白原理:
NaClO在空气中发生反应:2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO.生成的HClO能使有色布条(含有机色素)褪色.
③HClO不稳定,易分解,分解后丧失漂白作用.
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应,写出该反应的化学方程式______
[提出问题1]该漂白液是否失效?
[实验探究1]请将下述实验报告填写完整.
   实验操作  实验现象实验结论
____________该漂白液已完全失效
[提出问题2]该漂白液的主要成分是什么?
[提出猜想]该漂白液的主要成分可能是:
①NaCl ②______  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
[实验探究2]
         实验操作及实验现象    实验结论
取少量该漂白液于试管中,加入过量的稀盐酸.观察到______猜想①不合理
______猜想③不合理,②合理
[实验反思]漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖.
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机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO.某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知:
A.NO的部分性质(已知:空气在20℃时的密度是1.293g/L).
物理性质  化学性质
 颜色沸点密度(20℃)[来溶解性
无色-151.76℃1.249 g/L不易溶于水2NO+O2=2NO2
B.NO的实验室制法:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑十4H2O
请根据上面信息回答下列问题:
(1)若选择合适的装置来制取并收集NO气体,发生装置选择______
收集装置选择______
(2)用装置C收集气体前,将集气瓶内的空气排尽的操作方法是:______
(3)该小组的同学通过查阅资料还得知:①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒;②NO能抗击侵入人体的微生物,并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散.综合分析①和②的信息,你得到的启示是______
(4)某化工厂准备生产Cu(NO32,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案:
方案甲:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案乙:2Cu+O2═2CuO    CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
从环境保护的角度考虑,你认为较合理的方案是______.从经济效益的角度考虑,选择此方案的另一条理由是______

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海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
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(1)贝壳主要成分的化学式是   
(2)操作a的名称是    ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、   
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:MgCl2manfen5.com 满分网Mg+   
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
    ,③    查看答案
下面是小亮同学总结出的结论,请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示).
序号错误结论否定实例
例:燃烧一定有氧气参加2Mg+CO2manfen5.com 满分网2MgO
常温下金属都是固体
化合物的化学式中,负价元素都写在后面
化学变化只有燃烧才能释放热量
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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