Question

如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签．某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是______．
（2）完全反应后生成氧气的质量为______．
（3）通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是否与标签上相符？

Answer

（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当了催化剂，可以据此解答；
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成氧气的质量；
（3）根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以计算出过氧化氢的质量，进而计算出过氧化氢的质量分数，然后和标签比较即可．
【解析】
（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当了催化剂，所起的作用为催化作用；
（2）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：50g+1g-49.4g=1.6g；
（3）设过氧化氢溶液中的溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x                1.6g

解得：x=3.4g；
该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数为：×100%=6.8%＜7%；
所以该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数与标签不相符．
答：该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数与标签不相符．
故答案为：（1）催化作用；
（2）1.6g；
（3）该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数与标签不相符．