碳酸氢钙的水溶液遇热时，碳酸氢钙会分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，将一定质量的Ca（HCO
3）
2溶液加热使Ca（HCO
3）
2完全分解，冷却后过滤，称得沉淀的质量为5g，所得滤液的质量为92.8g（不考虑CO
2的溶解，忽略加热、过滤过程中溶液的质量损失）．
请计算：
（1）生成CO
2的质量为______．
（2）加热前原溶液中Ca（HCO
3）
2的质量分数．
考点分析：
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某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）
2
CuO+H
20．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）
2和H
2，无Cu；
猜想2：有Cu，无Cu（OH）
2和H
2；
猜想3：既有Cu（OH）
2和H
2，又有Cu．
【探究实验一】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①用 夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中 | 剧烈反应，生成蓝色沉淀和 | 猜想 不成立 |
| ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 | 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 | 猜想 成立 |
【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO
4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
【探究实验二】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
③将一小块金属钠投入盛有饱和
CuSO4溶液的烧杯中 | 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 | 黑色沉淀物是 ，
钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜 |
| ④ | 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体 |
【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．
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草酸晶体熔点较低，受热时会迅速熔化并发生分解，其分解反应的化学方程式为：H
2C
2O
4•2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O．某实验小组为检验草酸分解产物中是否有CO，设计了如下图所示的实验装置．回答下列有关问题：
（1）写出A装置中仪器①的名称
．
（2）点燃A处酒精灯后，先收集一试管气体，用拇指
，若不发出尖锐的爆鸣声，才点燃E和D处的酒精灯．
（3）C装置的作用是
．
（4）D装置中发生反应的化学方程式是
．
（5）实验时D装置中可观察到的现象是
．
（6）实验结束时，应先熄灭
处（填“A”、“D”或“E”）的酒精灯．
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右框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I可用于补钙剂．
（1）写出A、F的化学式：A
、F
．
（2）写出反应①的化学方程式：
．
（3）写出反应④的化学方程式：
．
（4）反应③属于基本反应类型中的
．
（5）反应②能
（填“放出”或“吸收”）热量．
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（1）用化学符号表示：
①2个磷原子
；②5个锌离子
；③3个五氧化二磷分子
．
（2）按要求书写化学方程式：
①铝与硝酸铜溶液反应
；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
．
（3）右图是KCl和KNO
3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①40℃时，KCl的溶解度为
；
②40℃时，取各38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，
溶液中析出晶体质量大；
③要使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是
．
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现有六种物质：①小苏打、②氯化钠、③消石灰、④硫酸、⑤氖、⑥氮气，请选择相应物质的序号填空：
（1）可用作公路积雪的融雪剂的是
；
（2）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是
；
（3）可用于改良酸性土壤的是
；
（4）发酵粉的主要成分之一是
；
（5）充入食品包装袋用于防腐的是
；
（6）汽车铅蓄电池里加入的是
．
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