为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入...

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部溢出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）12g样品中碳酸钠的质量为______g．
（3）稀盐酸中溶液的质量分数（写出计算过程）．

（1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量；（3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．【解析】（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 4.4g 解得：x=10.6g，y=7.3g （3）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3% 答：（3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%．故答案为：（1）4.4；（2）10.6；（3）7.3%．

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考点分析：

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现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中，II．将银片浸入稀硫酸中，III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为______；反应产生的气体可用______的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的______溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为______色．

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请根据下图所示的实验装置回答问题：
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（1）写出图中标号仪器的名称：a______，b______
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑ 查看答案

粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
（1）Ca（OH）₂溶液的pH    （填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为    ．
（2）步骤③操作a的名称是    ．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和    ．
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有    ．
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下表：是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度．

温度/℃			20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	34.8
溶解度/g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是    ．
（2）20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为    g．
（3）40℃时，要使接近饱和的NH₄Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的得是    （填序号）．
①升高温度   ②加溶质NH₄Cl   ③加水    ④恒温蒸发水．查看答案

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决    （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为    （写出一种即可）．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为    ．
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）₂+O₂+2    ═4Fe（OH）₃，此反应的基本类型是    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等