Question

反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→______．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
 
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中______的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→______．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因______．

Answer

复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出；硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少．Na2CO3和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳．复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．
【解析】
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，故答案为：2Na++SO42-
【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba2+和SO42-的数目减少，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- 
（3）Na2CO3和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，故答案为：H20+CO2↑ 
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．故答案为：溶液中自由移动的离子的数目减少（其它答案只要合理即得分）