某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．
（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是______（只写一步即可）．
（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）．
考点分析：
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小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是______．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，______（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
①重复【探究实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______．
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | ______ | 猜想①成立 |
| ______ | 猜想②成立 |
| 方案二 | ______ | ______ | 猜想①成立 |
| ______ | 猜想②成立 |
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小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a______；b______．
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）．
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g．
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为______．
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反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H
++Cl
-氢氧化钠溶于水：NaOH→Na
++OH
-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na
2SO
4→______．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：H
++OH
-→H
2O，反应能进行的原因是溶液中H
+和OH
-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：______．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中______的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑为例，反应实质：2H
++CO
32-→______．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因______．
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO
2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO
2含量高的气体吹入饱和K
2CO
3溶液中，生成KHCO
3，然后利用KHCO
3受热易分解的性质，再把CO
2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH
3OH）和水．“绿色自由”构想的技术流程如图1：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为______ K
2C0
3+H
20+C0
2↑
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清新的空气、洁净的水、均衡的营养都与人体健康息息相关．请你利用所学化学知识回答下列问题：
（1）①汽车尾气催化转化器中发生下列反应：2NO
2+4CO
N
2+4CO
2，在该反应中化合价变化的元素为______（填写元素名称）．
②生活中可通过______来降低水的硬度．自来水生成过程中，加入明矾的目的是______，通入氯气的目的是______．
③小明在某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶250g、矿泉水1000g、油脂10g等．为了均衡营养，小明还应增加______类食物．世界卫生组织提出青少年每天摄入蛋白质的总质量应该在85g至100g之间．请根据下表中几种常见食物蛋白质含量，计算小明该天摄入的蛋白质总量______（填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准．
| 食物 | 面粉 | 鸡蛋 | 瘦猪肉 | 牛奶 |
| 蛋白质含量 | 10% | 14% | 20% | 3% |
（2）人的胃液里含有适量的盐酸，右图是某种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）的说明书的部分内容：
①药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是______．
②说明书中注明“注意事项：胃溃疡患者慎用”，其原因是（用化学方程式说明）______．
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