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质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物...

质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2manfen5.com 满分网2CO2+2H2O，X的化学式为______；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为______g．
（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式______ H2+CO
（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式． 【解析】 （1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C2H4；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g××100%=2.4g； （2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H2OH2+CO． 故答案为：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2OH2+CO．
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考点分析：
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元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
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（1）表中9号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易______（填“失去”或“得到”）电子，形成______（填离子符号）．
（2）氮化镁的化学式为______．
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与______、______有关．
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（1）①代表的基本反应类型是______；
（2）任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化---还原反应的化学方程式______ CO2+2H2O（合理即可）
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下表是KCl的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：
温度/℃204060
溶解度/g27.634.040.045.5
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（2）将20℃时134gKCl的饱和溶液升温至60℃时，至少要加入    gKCl才能达到饱和状态． 查看答案
按下列要求书写化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧    ；
（2）高温时碳还原氧化铜    ；
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填写化学符号：2个氧原子    ；3个五氧化二磷分子    ；标出氧化铝中铝元素的化合价    ． 查看答案
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