Question

海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：    、过量的BaCl₂溶液、    ．加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为    ．
（2）在滤液中加盐酸的作用是    ．
（3）第③步发生的基本反应类型是    反应．

Answer

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；
（3）根据反应物、生成物判断反应类型；
【解析】
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na2CO3；
（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，“一变多”是分解反应，故填：分解；