Question

某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是______．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明______．
（2）实验时选用Zn而不用AI、Fe制取氢气的原因是______．
A试管中的实验现象为______．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀______．

Answer

（1）根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度判断；根据前面的金属能把后面的金属从盐溶液里置换出来进行解答；
（2）根据三种金属与酸反应的剧烈程度及铁与酸反应的现象分析；
（3）根据铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化进行解答；
【解析】
（1）活泼金属与酸反应生成氢气，根据生成氢气的快慢可以看出反应的剧烈程度，即可确定金属的活泼性强弱；铁片放入硝酸铜溶液中，铁片表面有红色固体，说明铁把铜置换出来了，即铁的活泼性强于铜；故填：在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；
（2）铝与酸反应速度较快，铁与酸反应速度较慢，锌和酸反应生成氢气速度适中，易于收集；铁和稀盐酸反应生成氢气和浅绿色的氯化亚铁，所以反应现象为：故填：锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）铝在常温下氧化生成氧化铝，氧化铝很致密，阻止里面的铝进一步被氧化，所以制品不易被腐蚀，故填：因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；