请根据如图所示实验过程和数据计算：（1）反应中生成氢气的质量（2）反应后溶液...

请根据如图所示实验过程和数据计算：
（1）反应中生成氢气的质量
（2）反应后溶液中H₂SO₄的质量为______g．

根据题目中数据可知锌全部参加了反应，根据锌的质量计算出参加反应的硫酸质量、生成氢气的质量，再根据反应后溶液的计算方法算出反应前硫酸溶液的质量，用反应前硫酸的质量减去反应消耗的硫酸的质量即可．【解析】设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 13g y x 解得y=19.6g x=0.4g 设原硫酸溶液的质量为z 溶液质量的计算方法是z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，剩余H2SO4的质量=150g×20%-19.6g=10.4g 答：反应中生成氢气的质量0.4g，反应后溶液中H2SO4的质量为10.4g．

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考点分析：

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温度/℃		20	30	50	60	80
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溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是    （填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是    ．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．
下列有关说法中，正确的是    （填字母）．
A、烧杯②中溶液是不饱和溶液
B、升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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