现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO
4、Na
2SO
4、CaCO
3、BaCl
2、KCl中的一种或几种，现做如下实验：
（1）取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．
②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式______．
考点分析：
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有一工业过程：电石（CaC
2）
灰浆
残渣
其中电石与水的反应为：CaC
2+2H
2O=Ca（OH）
2+C
2H
2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）
2和______．
工业上利用乙炔（C
2H
2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO
3和超细CaCO
3．
Ⅰ．制备KClO
3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl
2，得到Ca（ClO
3）
2、CaCl
2溶液．反应中Ca（ClO
3）
2与CaCl
2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CalO3 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与______（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO
3晶体．你认为能得到KClO
3晶体的原因是______．
（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO
3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO
3的流程如下（注：加入NH
4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl
2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO
3的化学方程式______．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．
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请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①______；②______；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）______，
写出该反应的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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如图为用乙烯（C
2H
4）处理NO脱硝的原理．
（1）写出吸附反应的化学方程式
．
（2）写出解吸反应的化学方程式
．
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废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO
2、ZnCl
2、NH
4Cl等物质．现利用废干电池分离出MnO
2，并研究其对H
2O
2分解速率的影响．实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是
．
（2）图③中灼烧目的是除去
．
（3）将图③操作所得MnO
2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO
2的作用是
．
（4）图⑤是氢氧燃烧电池的示意图．电池工作时，H
2和O
2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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如图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片．
（1）该图能反映的环境问题是
．
（2）请你提出一条解决环境问题的合理化建议
．
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