烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 0.00 | 2.45 | 4.90 | 4.90 |
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为______g，该混合溶液中硫酸铜的质量为______g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
考点分析：
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（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成______．
II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______．
III．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是______．
a．Na
2CO
3 b．HCl c．FeCl
3 d．Ba（NO
3）
2（3）请你设计一个实验除去FeCl
2溶液中少量的CuCl
2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：______、______，化学方程式：______．
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2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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，
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，
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．
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