Question

以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】    （用化学方程式表示）；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取    （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用    （填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：    ；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：    ；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：    ．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：    ．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

Answer

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水正确书写化学方程式；
根据常见化学仪器进行选择；
根据盐酸可以与氢氧化钠反应，且氢氧化钠于氯化钠溶解时温度变化不同进行解答；
由酚酞试液在不同pH时的变色情况分析原因，以及设计实验证明猜想．
【解析】
【实验原理】：盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【实验步骤】①因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，又因为酚酞的变色是遇酸无色，遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色．
②用胶头滴管滴加盐酸，故答案为胶头滴管；
【思考拓展】（1）步骤③的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠．
（2）因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，故可取少量水将其溶解，观察温度的变化．
（3）由酚酞试液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是浓度过大；
为了证明这个猜想，我们可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确；
故答案为：【实验原理】：HCl+NaOH═NaCl+H2O；【实验步骤】①A；②胶头滴管；【思考拓展】（1）充分反应掉所有的氢氧化钠；（2）取少量水将其溶解，观察温度的变化；（3）浓度过大；取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确；