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甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空...

甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,E为黑色固体,D和F的组成元素相同,甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题:
(1)写出空气中与A反应的物质的化学式:______
(2)B物质与稀盐酸反应的现象为:固体逐渐减小,______
(3)写出E+F→A+D的化学方程式:______ Cu+CO2
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此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据叙述的关键,以及物质的性质和物质之间的反应,做出判断,A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,B在一定条件下生成C、D、E,且E为黑色固体,所以A为铜,B为碱式碳酸铜,E为氧化铜;D和F的组成元素相同,E为氧化铜,又知道一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质,所以F为一氧化碳,D为二氧化碳,A为铜;甲是米、面等食物的主要成分,所以甲为淀粉,然后进行解答. 【解析】 (1)A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,B在一定条件下生成C、D、E,且E为黑色固体,所以A为铜,B为碱式碳酸铜.如果由铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜,那么应该是铜和空气中的水、二氧化碳、氧气作用的结果. (2)碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳,反应的现象为:固体逐渐减小,有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色; (3)D和F的组成元素相同,E为氧化铜,又知道一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质,所以F为一氧化碳,D为二氧化碳,A为铜;所以E+F→A+D的化学方程式为:CuO+COCu+CO2; (4)甲是米、面等食物的主要成分,所以甲为淀粉,检验淀粉的方法是:用碘水,碘遇淀粉变蓝. 故答案为:(1)CO2、H2O、O2;(2)有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色;(3)CuO+COCu+CO2;(4)用碘水,碘遇淀粉变蓝.
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考点分析:
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下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃)1020406080100
KNO3的溶解度(g)13.320.931.663.9110169246
NaCl的溶解度(g)35.735.836.036.637.338.439.8
(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留______g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体______g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量______(选填“热水”或“冷水”).其目的是:______
(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:______
(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为______g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式:______
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如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的______,所以浓盐酸必须密封保存;
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水______mL(ρ=1g/mL);
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到CO2多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)

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某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下:
①检查装置气密性,加入锌粒和稀硫酸;
②关闭K2、打开K1,待气泡连续均匀产生,立即关闭K1、打开K2,并开始计时;
③待丁中收集到10mL水,结束计时;
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述实验;
⑤将每次实验的数据记录于下表:
硫酸用量(mL)40402020201010
硫酸的溶质质量分数(%)9.839.29.819.639.219.639.2
收集所用时间4′031′364′123′301′403′421′48
(1)写出乙中反应的化学方程式:   
(2)该实验的目的是:   
(3)上述实验证明:    对该反应中氢气产生的速率有显著影响;
(4)若要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液,但加入的量不可过多,原因是:    (用化学方程式表示).
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以下是今年我市实验操作考察的内容,请回答相关问题.
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质;
【实验原理】    (用化学方程式表示);
【药品仪器】
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【实验步骤】
①取    (选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用    (填仪器名称)向①中溶液滴加稀盐酸,直至红色消失;
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸,溶液保持无色;
④用F蘸取③中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(1)步骤③的目的是:   
(2)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:   
(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表.某同学发现:向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后,溶液显无色;逐滴滴加稀盐酸,溶液先变红,后褪至无色.你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是:    .请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象:   
pH<8.28.2~10.0>10.0
颜色无色红色无色
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如图是为探究物质燃烧条件设计的实验.甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧.
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(1)该实验主要探究的燃烧条件是   
(2)白磷(P4)燃烧的产物与红磷相同,请写出白磷燃烧的化学方程式:   
(3)如仅用该装置进行实验,验证空气中氧气的体积分数约为manfen5.com 满分网,应做到:①白磷    ;②将锥形瓶B    查看答案
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