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甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空...
甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,E为黑色固体,D和F的组成元素相同,甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题:
(1)写出空气中与A反应的物质的化学式:______;
(2)B物质与稀盐酸反应的现象为:固体逐渐减小,______;
(3)写出E+F→A+D的化学方程式:______ Cu+CO
2
考点分析:
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下表列出了KNO
3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)现有含123gKNO
3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO
3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO
3晶体,过滤,将所得KNO
3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留______g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO
3晶体______g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO
3中少量NaCl的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量______(选填“热水”或“冷水”).其目的是:______;
(2)除去NaCl中少量KNO
3的一种方法是:将NaCl和KNO
3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO
3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:______;
(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO
3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为______g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式:______.
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如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容.
(1)将浓盐酸敞口放置,其质量分数会变小,这是由于浓盐酸具有较强的______,所以浓盐酸必须密封保存;
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸,需加入水______mL(ρ
水=1g/mL);
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应,理论上可得到CO
2多少克?(假设杂质不与稀盐酸反应)
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某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验.步骤如下:
①检查装置气密性,加入锌粒和稀硫酸;
②关闭K
2、打开K
1,待气泡连续均匀产生,立即关闭K
1、打开K
2,并开始计时;
③待丁中收集到10mL水,结束计时;
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸,与质量相同的同一种锌粒重复上述实验;
⑤将每次实验的数据记录于下表:
硫酸用量(mL) | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
硫酸的溶质质量分数(%) | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
(1)写出乙中反应的化学方程式:
;
(2)该实验的目的是:
;
(3)上述实验证明:
对该反应中氢气产生的速率有显著影响;
(4)若要快速制取大量氢气,可在乙中加入几滴硫酸铜溶液,但加入的量不可过多,原因是:
(用化学方程式表示).
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以下是今年我市实验操作考察的内容,请回答相关问题.
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质;
【实验原理】
(用化学方程式表示);
【药品仪器】
【实验步骤】
①取
(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用
(填仪器名称)向①中溶液滴加稀盐酸,直至红色消失;
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸,溶液保持无色;
④用F蘸取③中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(1)步骤③的目的是:
;
(2)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:
;
(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表.某同学发现:向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后,溶液显无色;逐滴滴加稀盐酸,溶液先变红,后褪至无色.你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是:
.请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象:
.
pH | <8.2 | 8.2~10.0 | >10.0 |
颜色 | 无色 | 红色 | 无色 |
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如图是为探究物质燃烧条件设计的实验.甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧.
(1)该实验主要探究的燃烧条件是
;
(2)白磷(P
4)燃烧的产物与红磷相同,请写出白磷燃烧的化学方程式:
;
(3)如仅用该装置进行实验,验证空气中氧气的体积分数约为
,应做到:①白磷
;②将锥形瓶B
.
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