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“过碳酸钠”俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是...

“过碳酸钠”俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：
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请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______ 2H2O+O2↑；
（1）根据双氧水的不稳定性分析 （2）根据碳酸钠或双氧水的化学性质分析 （3）根据化学方程式的计算格式及步骤以及溶质质量分数的计算公式分析解答． 【解析】 （1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解． （2）导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；C加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质；D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；故选C． （3）①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量． ②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量． 故答案为（1）2H2O22H2O+O2↑；防止双氧水分解．（2）C． （3）【解析】 设生成Na2CO3的质量为x 2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑                     424         96                      x          12g = x=53g  ②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y =500g     500g-53g=447g      或 ×100%=10.6%，y=447g 或-53g=447g    答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．
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考点分析：
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硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
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（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有______性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性．
（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将______缓缓地注入盛有______的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、______．
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
方案实验假设实验方案实验现象与结论
Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．______，假设成立．
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是______．
②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：______．
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：______．
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下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．
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请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：B______；乙______．
（2）写出转化①的化学方程式______ CaO+CO2↑ 查看答案
请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
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（1）写出标号仪器的名称：b______；e______．
（2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有______（填序号）．
（3）选择上图中的______（填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为______；收集二氧化碳气体，可选择上图中的______（填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有______的i装置．
（4）在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的______（填序号）．  
A．玻璃棒      B．蒸发皿     C．水槽      D．分液漏斗．
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金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成．
（1）用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子______；②2Cl2______．
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为______ 2NaCl 查看答案
某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录．得到了如下数据：
试剂1试剂2  温度/℃溶解后
温度/℃		静置后
温度/℃		试剂3   温度/℃混合后
温度/℃
0.5gNa2CO310mL H2O  20.023.320.010mL HCl（20%）  20.023.7
0.5gNaHCO310mL H2O  20.018.520.010mL HCl（20%）  20.020.8
则下列说法中，错误的是（ ）
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
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