（1）天然气主要成分甲烷的化学式为CH
4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为______．
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为______．
（2）10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？（假设恰好完全反应）
（反应的化学方程式为：H
2十C1
2
2HCl）
考点分析：
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（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是______点（填字母序号）．
（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：
参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为______，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为______．
（3）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体
中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为______%．
（4）请根据图3所示回答问题：
①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a．______；b．______；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是______（填序号，多选、少选、错选均不给分）．
a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；
c．只有M析出晶体； d．M、N均有晶体析出；
e．M、N两种物质的溶解度相同．
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（1）如图1是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m
前、混合后质量均为m
后）：
①甲组药品混合前、后质量关系为：m
前＞m
后，请解释原因______，该实验若试剂不变，应如何改进此装置______；
②乙组药品混合前、后质量关系为：m
前=m
后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是______．
（2）请回忆你曾观察、学习过的一组实验．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图2进行实验．
请根据图2所示进行思考并回答下表中的问题：
| （I） | （II） | （III） | （IV） |
| 现象 | 紫色纸花变红 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花不变色 | ______ |
| 分析 | ①实验（III）验证了______：
实验（Ⅳ）验证了______；
②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是______：
③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸______． |
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根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是______ （填字母序号），该化学反应方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：
（1）假设CuSO
4溶液与Ba（NO
3）
2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为
：（填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同）
（2）假设CuSO
4溶液与Ba（NO
3）
2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D．
①溶液D中溶质可能有
种组成（填数字）；
②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是
、
；
③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是
．
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（1）云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差．请你举一例生活中浪费水的现象
．
（2）生活中的饮用水必须达到某些指标：
①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制：
②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中异色、异味，其净化原理是利用活性炭的
作用：
③水的硬度是一项重要的化学指标．生活中区分硬水和软水最简便的方法是
．
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