（1）根据反应前后元素种类不变确定出可燃性气体，然后根据反应物生成物反应条件写出化学方程式．
（2）①原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数．
②根据化合价书写化学式的方式书写
③根据物质的分类解答
（3）根据镁的化学性质解答
（4）根据工业流程图中可循环利用的物质解答
（5）根据化学方程式已知生成物的质量求反应物的质量．
【解析】
（1）由流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳；
（2）①此微粒质子数为12，核外电子数为10，是镁离子，属于阳离子，镁原子最外层上应该有2个电子，易失去电子成为阳离子，属于活泼的金属元素．
②根据化合物中正负化合价的代数和为0，氮元素化合价为-3价，镁元素为+2价，因此氮化镁的化学式为Mg3N2；
③碱为Mg（OH）2 碳酸镁属于盐．
（3）根据第（2）小题中的信息，镁除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应应该在稀有气体的环境中进行．
（4）由工业流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用
（5）根据化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2．中钛的质量可求出参加反应的镁的质量
故答案为：（1）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO
（2）①C 活泼；②Mg3N2 ③Mg（OH）2 盐
（3）A
（4）Mg、Cl2．
（5）【解析】
设参加反应的镁的质量为x
TiCl4 +2Mg Ti+2MgCl2
48 48
x 24g
= x=24g
答：需要参加反应的镁的质量为24g．
