工业上常用高温煅烧石灰石的方法来获取二氧化碳．现将12g的石灰石装入大试管中高温...

工业上常用高温煅烧石灰石的方法来获取二氧化碳．现将12g的石灰石装入大试管中高温加热，并对实验进行记录，记录表格如下；请回答：

时间	剩余固体质量
t₁	12.0g
t₂	8.4g
t₃	7.6g
t₄	7.6g

（1）根据______定律，产生CO₂的质量为______g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

（1）由图表可知，第三次与第四次反应后剩余固体质量相等，说明第三次已完全反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据碳酸钙高温煅烧的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出需碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．【解析】（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：12.0g-7.6gg=4.4g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x． CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4g 解得：x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3%．答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

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考点分析：

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