现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 80 | 160 | 240 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 4 | m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为______．
（2）CuO的质量为______g．
（3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g．
考点分析：
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如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
硫酸（化学纯）
化学式：H2SO4 相对分子质量：
密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
（1）硫酸中H、S、O原子个数比为______．
（2）硫酸中H、O元素的质量比______．
（3）欲用这种98%的浓硫酸200g配制溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，需加水的质量是______g．
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实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH
4Cl、（NH
4）
2SO
4、NH
4HCO
3和尿素[CO（NH
2）
2]中的一种．请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH
4Cl；
猜想②：该化肥是
，
猜想③：该化肥是NH
4HCO
3；
猜想④：该化肥是尿素．
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想
不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
．
（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中
溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想
不成立．
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的
溶液，若
，则猜想①成立；若
，则猜想②成立．
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实验室常用下列装置来进行气体的制取．
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
（填序号），其中二氧化锰起
作用．
（2）写出实验室制取氢气的化学方程式为
，收集高纯度的氢气最好选择装置
（填序号）．
（3）用装置C收集氧气，检验是否集满的方法是
．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，使酚酞试液变红色．收集氨气的装置选用
，干燥时不能选用下列干燥剂中的
（填序号）．
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
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下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 ______g，水为 ______g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 ______（填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶【解析】
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm
3），量筒的规格是 ______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ______
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体．
（1）写出下列物质的化学式：E
；G
．
（2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是
．
（3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：
，该反应
（“属于”或“不属于”）置换反应．
（4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为
．
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