Question

请描述下列实验现象．
（1）铁丝在氧气中燃烧    ．
（2）向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：    ．
（3）向硫酸铜溶液中加入铝片：    ．
（4）向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：    ．

Answer

（1）根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析．
（2）根据二氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速度分析．
（3）根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝、铜是红色金属、硫酸铜的溶液呈蓝色、硫酸铝的溶液呈无色分析．
（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀白色沉淀和硝酸钠分析．
【解析】
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．故答案：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．
（2）根氧化锰能加快过氧化氢分解产生氧气的速度，在双氧水制氧气的反应中做催化剂，故答案：迅速冒出气泡．
（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝、铜是红色金属、硫酸铜的溶液呈蓝色、硫酸铝的溶液呈无色，故答案：铝片表面会出现红色的固体；溶液蓝色逐渐变浅直至褪去．
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀白色沉淀和硝酸钠，故答案：产生白色沉淀．