Question

下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．


请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为    ，画出它的原子结构示意图    ；氯元素的相对原子质量为    ．
（2）示意图D中的x=    ．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是    和    （填序号）．
（4）A和B两种粒子的    相同，所以它们具有相似的化学性质．
（5）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：    ．

Answer

（1）根据元素周期表的意义，查出钠元素的原子序数、氯元素的相对原子质量为；根据原子结构示意图的意义画出钠的原子结构示意图；
（2）根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析X的值；
（3）根据元素的定义，找出属于同种元素的粒子；
（4）根据最外层电子数与元素性质之间的关系分析；
（5）根据钠在氯气中燃烧生成了氯化钠写出反应的方程式．
【解析】
（1）由元素周期表的意义可知，钠元素的原子序数为11，核外有11个电子，排布规律是2、8、1，原子结构示意图是：
氯元素的相对原子质量为35.5；
（2）由示意图D可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以，x=8；
（3）由元素是质子数相同的一类原子总称可知，属于同种元素的粒子是B和C，质子数都是17；
（4）由最外层电子数主要决定元素性质可知，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
（5）钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，反应的方程式是：2Na+Cl22NaCl．
故答为：（1）11；原子结构示意图见上图，35.5；（2）8；（3）BC；（4）最外层电子数；（5）2Na+Cl22NaCl．