维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
| 部分性质 | 生理作用 |
维生素C
化学式：C6H86 | 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液
中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… | 促进人体生长发育，增强人体对
疾病的抵抗能力… |
请参与下列问题的讨论．
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为______．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是______．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与______有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失______ （选填“大”或“小”）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C
6H
86+I
2═C
6H
66+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是______．
考点分析：
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某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．
实验准备：
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还 需要的仪器有______；在稀释时，一定要______，并不断搅拌．
（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是______．
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______．
【方案二】
（1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？______．
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：______；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定______．
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：______．
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海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过______得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl
2、Na
2S0
4等杂质． 除
去上述杂质，先加过量BaCl
2溶液除去______，再加______溶液除去CaCl
2和过 量的BaCl
2，生成的沉淀经______除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1
2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br
2）．流程示意图如下：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：______；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用______测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br
2+S0
2+2H
20═H
2S0
4+2HBr）．根据流程图分析，通入S0
2的目的是______．
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某科研小组利用工业废酸（10%H
2S0
4）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：
（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：______，Zn→Cu的化学方程式为______．
（2）物质X可用作氮肥，化学式为______；该化肥不能与______混合使用．
（3）请推出物质Y的化学式：______．
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从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）图1粒子中，属于阴离子的有______（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是______；由②、③构成的物质的化学式为______．
（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：______，一种碱的化学式：______．
（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是______结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：______．
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以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%
D．水电解生成H
2和0
2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
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