Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与______有关（填字母）
A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______和______共同作用的结果；防止铁生锈的方法是______（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为______；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为______．

Answer

（1）根据金属的性质进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）根据在常温下铝与空气中氧气的反应来解答即可；
（3）根据铁生锈的条件分析，根据反应写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律进行分析．
【解析】
（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；
（2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个．由质量守恒定律可知：3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个，则每个X中有1个铁原子．2个氯原子，X化学式是FeCl2．
故答为：（1）A；（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）氧气，水，刷漆，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）FeCl2．