Question

某同学用“在密闭容器中点燃红磷”的方法测定空气中氧气的含量（装置如图所示），该实验中发生反应的化学方程式为______ 2P₂O₅

Answer

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是红磷，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；燃烧的现象是：剧烈燃烧，放热同时产生大量白烟；燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．要使本实验成功，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．
【解析】
在本实验中用的是红磷，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；燃烧的现象是：剧烈燃烧，放热同时产生大量白烟；燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．
故答案为：4P+5O22P2O5；红磷剧烈燃烧，放热同时产生大量白烟；易燃；生成物为固体；实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）