碘酸钾（KIO
3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I
2
HIO
3
KIO
3（1）KIO
3中I的化合价为______，含碘盐中的碘是指______（填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是______．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO
3晶体，其原因是______．
（5）温度过高，会造成H
2O
2利用率降低，可能的原因是______．
Ⅱ测定碘含量
资料：
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO
3+5KI+3H
2SO
4═3K
2SO
4+3H
2O+3I
2②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10
-3g/L KIO
3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H
2SO
4、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO
3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO
3完全反应）．
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸馏水滴数 | | 5 | 10 | 15 | 20 |
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈______色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是______，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是______．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾______mg．该食盐中碘含量为______mg/Kg，______扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．
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