Question

2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业的新跨越．
（1）火箭推进器中盛有强还原剂联氨（N₂H₄）和双氧水（H₂O₂），它们混合时产生水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为    ；将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是    ．
（2）宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂（ LiOH ），其反应原理是
    ；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明）    ．

Answer

（1）根据题意，联氨（N2H4）和双氧水（H2O2），混合时产生水蒸气和一种单质，根据质量守恒定律确定单质，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据提供的信息、仿照二氧化碳与氢氧化钠的反应，写出反应的化学反应式，然后计算分析用氢氧化锂而不用其他物质的原因．
【解析】
（1）联氨（N2H4）和双氧水（H2O2），混合时产生水蒸气和一种单质，根据质量守恒定律，生成的单质是氮气，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
该反应的生成物是水和氮气，污染小．
（2）根据信息：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O
44    48
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44    80
可知吸收相同质量的二氧化碳气体，所需氢氧化锂的质量比氢氧化钠的少．
故答案为：（1）N2H4+2H2O2═N2+4H2O；污染少（或高能）；
（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多．