Question

Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）

金属	甲	乙	丙	丁
氢气泡的多少	++	++++	+++	+

（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______
Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．

实验步骤	实验现象
①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用	溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成
②在①所得的溶液中，插入______，充分作用	无明显现象
③在②所得溶液中，插入______，充分作用	金属铝表面有一层，黑色物质生成

结论：金属活动性______写出①中反应的化学方程式：______．

Answer

Ⅰ、（1）利用表格中的记录可判断气泡的多少来得出金属的活泼性强弱；
（2）镁、铝、铁、锌的活泼性为：镁＞铝＞锌＞铁，判断丁为铁；
Ⅱ、分析探究实验的设计思路：根据实验步骤可推知，先使铁与盐酸反应检验铁的活动性同时得到氯化亚铁溶液，然后分别使铝、铜与所得溶液进行反应，验证铝、铜的活动性；根据金属活动性预计实验中出现的现象，并完成探究实验中的操作；
【解析】
Ⅰ、（1）气泡的多少可说明反应进行的快慢，根据表格中的记录可知：金属的活泼性为乙＞丙＞甲＞丁，
（2）镁、铝、铁、锌的活泼性为：镁＞铝＞锌＞铁，则丁最有可能是铁．
Ⅱ、②由实验现象为无现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁溶液反应，根据金属活动性，插入的金属应为铜；
故答案为：铜丝；
③为检验铝的活动性比铁强，把铝丝插入硫酸亚铁溶液，在铝表面会出现铁，生成的氯化铝溶液无色，故答案为：铝丝；
排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来，所以根据金属活动性，铁与盐酸发生置换反应，生成+2价亚铁盐同时放出氢气；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；