现有铜与铁的混合物粉末现欲测定其组成．取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将140.0g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 7.2 | 4.4 | 1.6 | 1.6 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）混合粉末中铜粉的质量为______g
（2）求所用稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）第三次加完稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为______（不要求写出计算过程）
考点分析：
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某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钙、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其最后形成不污染环境的混合废液排入河流．
已知A车间排放的污水显酸性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则B车间排放的废水中含有______，D车间排放的废水中含有______．反应池2中可观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
某监测小组欲对最后所得无色混合废液中的溶质组成进行测定，从而确定废水是否符合排放标准，测得混合废液的pH值大于7．
【提出假设】
假设1：溶质只有NaCl
假设2：溶质有NaCl和Ca（OH）
2
假设3：溶质有NaCl和______
假设4：溶质有NaCl、Na
2CO
3和Ca（OH）
2【分析】
经讨论，大家一致认为假设1不成立，理由是______．
【实验验证】
（1）小辉取样，滴加适量碳酸钾溶液，观察到有白色沉淀产生，则假设______肯定不成立．
（2）请你设计实验证明假设2成立（写出操作、显现和结论）．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ______ | ______ | ______ |
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Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
（1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______
Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 | 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成 |
| ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用 | 无明显现象 |
| ③在②所得溶液中，插入______，充分作用 | 金属铝表面有一层，黑色物质生成 |
结论：金属活动性______写出①中反应的化学方程式：______．
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以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．
（1）C装置中除导管外另两种仪器的名称是______和______；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______（填字母符号，下同）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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如图表示物质A-H相互间的关系（“→”表示物质间转化关系，“--”表示两端物质能发生化学反应）．已知C为单质，B、E为氧化物，A为盐，D为碱，A是大理石的主要成分．回答下列问题．
（1）写出A、E的化学式：______、______
（2）写出C物质的一种用途______
（3）这些反应中没有涉及的基本反应类型是______
（4）写出下列反应的化学方程式A→B______D→E______．
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请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t
2℃a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系是______
（2）要使c从其浓溶液中结晶，应采取______的方法．
（3）t
2℃时向100g水中加入55g固体a，开始发现全部溶解，一段时间后又有部分固体a析出，你认为开始全部溶解的原因可能是______
（4）将t
2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t
1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是______（填写物质序号）．
（5）分别装有a、c两种固体物质的饱和溶液两只试管，分别放入装有水的两个烧杯中，向两只烧杯中加入一定量的硝酸铵固体并搅拌均匀，一段时间后有固体析出的是______（选填“a”或“c”）
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