某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．...

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：
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根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是；固体Y是；滤液B中的溶质是；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式．

金属和盐溶液反应必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，结合实验方案分析判断加入的金属能否与废水中的盐液发生的置换反应，进而确定滤渣和滤液的成分即可．【解析】由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把适量铜粉放到废液中时，铜粉可以和硝酸银发生置换反应，得到金属银，故固体X是Ag；滤液A是硝酸铜和硝酸锌的混合溶液．由于铁的金属活动性比铜强，比锌弱，在把过量的铁粉放入到滤液A中时，铁能和硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu；由于铁过量，反应后有剩余，故固体Y是Fe和Cu的混合物；滤液中的溶质是不与铁反应的硝酸锌和反应后生成的硝酸亚铁．故答案为：Ag；Fe和Cu的混合物；Zn（NO3）2和Fe（NO3）2 ；Cu（NO3）2+Fe═Fe（NO3）2+Cu．

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考点分析：

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把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．
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金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）    ．
A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
（2）下列不能与铁发生反应的是（填序号）    ．
A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式    ．
冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨（WO₃）还原为金属钨．为了获得纯度较高的钨，应选择    （选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式    ．
铁是生活中常用的金属．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与    、    等物质共同作用才会生锈．
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置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为    ．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判断：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是    ．
②下列化学方程式书写错误的是    ．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，金属活动性由强到弱顺序是（填字母）    ．
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解    g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小    ．
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是    （写出一种即可）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是    ．查看答案

从溶液中获得固体一般有两种方法．从海水中获得食盐可用方法，因为食盐的溶解度受温度影响；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用的方法，因为它的溶解度受温度影响．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等