实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm
3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．
计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）
考点分析：
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某兴趣小组做了如下实验．提纯NaCl
请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）______．
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）______．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热 D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足．
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某化工厂排出的废液中含有AgNO
3、Zn（NO
3）
2和Cu（NO
3）
2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，某化学课外小组的同学们设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为（写化学式）：固体X是
；固体Y是
；滤液B中的溶质是
；写出滤液A到滤液B和固体Y的化学方程式
．
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把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H
2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为
；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
．
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金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）
．
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列不能与铁发生反应的是（填序号）
．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式
．
冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 （WO
3）还原为金属钨．为了获得纯度较高的钨，应选择
（选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式
．
铁是生活中常用的金属．图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与
、
等物质共同作用才会生锈．
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置换反应是化学反应的基本类型之一．
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来．如铜和硝酸银溶液的化学方程式为
．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl
2+2NaBr=2NaCl+Br
2，I
2+Na
2s=2NaI+S↓，Br
2+2KI=2KBr+I
2由此可判断：①S、Cl
2、I
2、Br
2非金属活动性由强到弱顺序是
．
②下列化学方程式书写错误的是
．
A．Cl
2+2NaI=2NaCl+I
2 B．I
2+2Kbr=2KI+Br
2C．Br
2+Na
2S=2NaBr+S↓ D．Cl
2+K
2s=2KCl+s↓
（3）京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究．
根据图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，金属活动性由强到弱顺序是（填字母）
．
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