某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是______；氢氧化钠变质的原因是______．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是______．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是______．
（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为______（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积．）
（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是______．
考点分析：
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某课外小组查阅到：“过氧化钠（Na
2O
2）是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量”．于是他们设计了以下三个探究实验：
用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为
．
按图甲所示完成装置连接（装置气密性良好）．A中装人稀盐酸和大理石，则B装置 的作用是
；反应一段时间后（此时样品仍呈淡黄色），将带火星的木条伸人E中收集到的气体，发现木条马上熄灭．于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳．则 观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是
．
在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙．将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触），则棉花会燃烧起来吗？并简要说明理由．
．
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（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式：①______，②______ CuO+H
2O
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某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：
根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是______．
（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______，______，______．
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2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫•肖万、美国化学家罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
早在1970年，法国化学家伊夫•肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德•施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特•格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
在颁奖仪式上，评委会主席佩尔•阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO
4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
①请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | ______ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
②已知FeCl
3在水中可解离出Fe
3+和Cl
-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的H
2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Fe
3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H
2O
2的是FeCl
3溶液中的Cl
-．
你认为最不可能的是______ 同学的猜想，理由是______．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管． |
无明显现象 | ______ |
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
的______，并把带火星的木条伸入试管． | ______ | ______ |
（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是______
A、2H
2+O
2
2H
2O
B、
C、
D、CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2+H
2②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→______．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl
2+Na
2SO
4=BaSO
4↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba
2+和SO
42-，而Cl
-、Na
+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）
2+2HNO
3=Ba（NO
3）
2+2H
2O中实际参加反应的离子是______．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？______．
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实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；已知：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝．某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性，按图所示进行实验：
[已知NH
4HCO
3
NH
3↑+H
2O+CO
2↑、2NH
3+H
2SO
4=（NH
4）
2 SO
4]
请按要求回答下列问题：
①向A烧杯中加浓硫酸的作用是______，B管的作用是______．
②若氨气不具有碱性，则C瓶中石蕊试纸（填：变蓝色、不变色 下同）______，氨水具有碱性，则D瓶中石蕊试纸______．
③E烧杯中稀硫酸的作用是______．
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