黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的...

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H₂的质量为______ g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

（1）根据图可知氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据求出黄铜中铜的质量分数．（3）【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g．故答案为：0.2．（2）设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g，y=16.1g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g；铜的质量分数：×100%=67.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5% （3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g 完全反应后所得溶液的质量分数=×100%=16.1% 答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%．

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考点分析：

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维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．
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列内容：
该同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．
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（2）【猜想与假设】该气体可能是CO₂
（3）【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口	玻璃棒上有白色物质产生	化学方程式：______ 该气体是CO₂，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐．

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（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（5）【猜想与假设】
猜想1：该白色粉末是Na₂CO₃、K₂CO₃
猜想2：该白色粉末是CaCO₃、BaCO₃
（6）【设计与实验】
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①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）【实验结论】
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（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等