取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配制成100g溶液，然后向其中滴加氯化镁溶液，直至恰好完全反应，共消耗氯化镁溶液45.8g．过滤，得到一定量的沉淀和140g质量分数为10%的氯化钠溶液．
（1）求生成沉淀的质量．
（2）求原混合物中氢氧化钠的质量分数．（结果保留到0.1%）
考点分析：
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甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴______溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到______时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：甲______、乙______．（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl
2两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na
2CO
3两种溶质；
你的猜想是______．
【活动与探究】
为了验证甲乙两位同学的猜想，请你设计实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中，向其中滴加适量的
______ 溶液 | 若观察的
______ | 甲的猜想正确 |
______ | 若观察到
______ | 乙的猜想正确 |
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某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图1．
（1）该实验正确的操作顺序为______．（填序号）
（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则结果会导致所得溶液中溶质的质量分数______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______．
（4）同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL．（取整数）
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如图所示是实验室常用的部分装置．
（1）实验室中若用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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矿物的储量是有限的，并且不可再生，所以我们必须碎金属资源加以保护．
（1）向含有Zn（NO
3）
2、Cu（NO
3）
2、AgNO
3的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生．则滤出的固体里一定含有______；滤液里一定含有______．
（2）保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以______．
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甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示______．
（2）将t
1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至t
2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（3）若甲中含有少量乙，则提纯可以采用的方法是______（填一种方法即可）．
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