某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0...

某化学兴趣小组同学为测定锌铜合金中锌的质量分数，称取8.0克合金样品，将60.0克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．得到实验数据如下．

稀H₂SO₄用量	剩余固体质量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=______克．
（2）该锌铜合金锌的质量分数为______．
（3）计算所用稀H₂SO₄中溶质的质量分数．（请写出计算过程，结果精确到0.1%）

（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．（2）反应前后固体物质减少的质量为锌的质量，根据×100%，求出锌铜合金中锌的质量分数．（3）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据锌的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据×100%，求出稀硫酸中溶质的质量分数．【解析】（1）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与1.3克锌恰好完全反应，则m的值为：8g-1.3g=6.7g；故答案为：6.7g；（2）因为铜不与硫酸反应，最后剩余的固体的成分是铜，所以锌铜合金中锌的质量为：8g-1.6g=6.4g 锌铜合金中锌的质量分数为 ×100%=80%；故答案为：80%；（3）每10.0g稀硫酸与1.3g锌恰好完全反应设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 1.3g x = 解得 x=1.96g 稀硫酸中溶质的质量分为 ×100%=19.6%．

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考点分析：

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试题属性

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