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酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有 A．氢离子 B．氢分子 C．酸根...
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有
A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D．酸分子．
考点分析：
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酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是
、
；可能含有氢元素的是
；一定含有氧元素的是
；可能含有氧元素的是
与
；可能含两种元素的是
与
；一定不含两种元素的是
．
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某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO
2、O
2、H
2．
【查阅资料】SO
2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2SO
3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2，则检验方法是
．
（2）乙同学认为是SO
2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2与NaOH反应的化学方程式
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O
2和H
2，你认为方案中的安全隐患是
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
，若不发出
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO
2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO
2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
．
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A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的六种化合物．A、B、E分别由两种元素组成，其B中元素质量比为1：8．D是大理石的主要成份．它们之间的转化关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中略去了条件和部分物质）．
试回答以下问题：
（1）请推断出A和C的化学式，A为______，C为______．
（2）在反应⑥中G的颜色是红褐色，反应⑥的化学方程式为______．
（3）在E与F和E与C反应分别都没有明显现象，则反应⑤的化学方程式为：______．
（4）在①②③反应现象中，依次有气体、有浑浊、无明显现象，写出反应的化学方程式：
①______；②______；③______．
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有一气体发生装置A产生的无色气体可能含有H
2、CO、CO
2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置．
实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象．
（1）由长颈漏斗加入的酸是______，锥形瓶中装入的固体是______和______的混合物．
（2）装置A中产生的无色气体肯定含有______．
（3）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）______换成浓氢氧化钠溶液．
（4）E装置是为了排除对验证______的影响．
（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去______装置（填装置代号）．
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铝、铜、铁是生活中常见的金属．
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是
．
（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的
性．
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的
发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是
．
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