由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混...

由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．12%
B．24%
C．20%
D．30%

根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．【解析】混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24 120 4.8g x 解得x=24g，反应后溶液质量为10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故选C．

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考点分析：

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B．FeS
C．FeO
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试题属性

题型：选择题
难度：中等