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下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是( ) A.活性炭吸附冰箱中的异味 B...
下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是( )
A.活性炭吸附冰箱中的异味
B.干冰汽化
C.点燃蜡烛
D.分离液态空气制取氧气
考点分析:
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已知Na
2CO
3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na
2CO
3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH______7(填>、=、<).
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)
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木糖醇(C
5H
12O
5)是一种具有营养价值的甜味物质,也是人体糖类代谢的中间体,健康的人即使不吃含有木糖醇的食物,血液中也含有0.03~0.06mg/100mL的木糖醇,木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜中,但含量低.商品木糖醇是用玉米芯、甘蔗渣等农业作物精深加工而制得的,是一种天然健康的甜味剂,请采集信息回答下面的问题:
(1)木糖醇的相对分子质量为______;
(2)醇的标志是其分子结构中含有羟基(-OH),木糖醇中最多含有______个羟基.
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某学习小组在整理化学试剂时,发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如图).
提出问题:该白色固体的成分是什么?
搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子可能是CO
32-、SO
32-、SO
42-、NO
3-中的一种;②SO
2是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,能使澄清的石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色,而CO
2不能使品红溶液褪色.
猜想假设:该试剂一定不是______,可能是Na
2CO
3,也可能是______或______.
实验探究:
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量白色固体加入适量盐酸 | 产生气泡 | 该白色固体不可能是______ |
| | |
产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | |
产生的气体通入品红溶液 | 溶液褪色 | 该白色固体不可能是______ |
获得结论:该白色固体是______.
交流反思:(1)SO
2和CO
2均属于非金属氧化物,某些性质相似.请写出下列化学反应方程式:SO
2通入澄清石灰水______;
SO
2通入紫色石蕊试液,试液变红色______.
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO
2,实验室中收集SO
2的方法为______,检验SO
2的试剂为______.
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细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料,同学们了解到:
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.气体是由SO
2、SO
3、O
2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.
B.SO
2、SO
3都能被碱石灰吸收.
C.SO
2、SO
3都能被氢氧化钠溶液吸收.
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I.只含______一种; II.含有SO
2、O
2二种; III.含有SO
2、SO
3、O
2三种.
【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有______.
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?______
A.3CuSO
43CuO+SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑ B.4CuSO
44CuO+2SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑
C.5CuSO
45CuO+SO
3↑+4SO
2↑+2O
2↑ D.6CuSO
46CuO+4SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑
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莱芜素有“绿色钢城”之美誉,作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料.
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2,并与H
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