Question

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为    ．
（2）铜和铁一样表面也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]是铜与空气中氧气、    及    （填化学式）共同作用的结果．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是    ；
②证明B过量方法是    ；
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式    ．

Answer

（1）根据炼铁的原理写出反应的方程式；
（2）根据质量守恒定律及空气的成分分析；
（3）①根据从蓝色溶液中回收铜的过程，分析操作a的名称；
②根据铁与酸的反应分析；
③根据硫酸铜与铁的反应，写出反应的方程式．
【解析】
（1）工业上，炼铁的原理是：利用一氧化碳的还原性，将铁从氧化铁中还原出来．反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）由于铜锈的组成元素含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、H2O 及CO2 共同作用的结果；
（3）①在蓝色溶液中回收铜的过程中，通过操作a从固液混合物中得到了固体，所以，操作a的名称是过滤；
②由于铁与盐酸反应有气泡生成，所以，证明B过量方法是：加入稀盐酸，有气泡产生；
③硫酸铜与铁反应生成了硫酸盐亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）H2O、CO2；（3）①过滤；②加入稀盐酸，有气泡产生；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．