质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，请计算：
（1）生成氯化钠的质量是多少？
（2）若所用稀盐酸的质量为60g，则所得氯化钠溶液的质量分数为______．
考点分析：
相关试题推荐
某研究性学习小组将CaCO
3与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl
2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl
2猜想二：CaCl
2和CaCO
3猜想三：CaCl
2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是______．
[实验探究]
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤一 |  | 仍有少量固体未溶解 | 猜想______成立 |
| 步骤二 |  | 产生______ |
（1）写出有关反应的化学方程式：______；
（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl
2的不同途径，如：
①Ca（OH）
2+YCl
n→CaCl
2+Z↓，那么Z可能是______（填一种即可）；
②CaX
m+YCl
n→CaCl
2+H
2O，则“YCl
n”属于______类物质．
查看答案
依据如图装置示意图，请回答问题：
（1）仪器a的名称是______；
（2）用MnO
2催化H
2O
2溶液制取氧气，应选择的发生和收集装置是______ （填字母），反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
根据化学反应方程式：2NaOH+CuSO
4=Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4，请回答下列问题：
（1）该反应所属的基本反应类型是______；
（2）若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中除水之外，还含有的物质是______；
（3）反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量______．
查看答案
以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H
2SO
4中，依据______现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO
3溶液中，或向Cu（NO
3）
2溶液中放入金属______，都能证明Cu的活动性比Ag强．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu与AgNO
3溶液反应的化学方程式为______．
查看答案
根据如图结构示意图，请回答问题：
（1）A表示的粒子属于______元素（选填“金属”或“非金属”）；
（2）化学性质相似的粒子是______（填字母）；
（3）在化学反应中可以相互转化的粒子是______（填字母）．
查看答案
